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硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液作用時發(fā)生如下反應：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂十S↓＋H₂O

下列化學反應速率最大的是                                       

A. 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水5ml，反應溫度10℃

B. 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反應溫度10℃

C. 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

D. 0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。

A.氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B.蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

C.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D.配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F.制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應液的溫度

（2）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^-作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

I₂+I^-====，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞。

析出的I₂可用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定：2+====+3I^-。

準確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是：______________________。

②實驗中加入5 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，你認為硫酸的作用是：_______________________。

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：_____________________________________。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：____________________________________________________________________。

⑤根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數(shù)為w(Cu)=______________。