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				H2A = H+  + HA―    HA―  H+  + A2―試完成下列問題:⑴Na2A溶液顯       (填“酸性 .“中性 或“堿性 ).理由是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2AH++HA-  HA-H++A2-
          試完成下列問題：
          （1）Na2A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是                                  
          （用離子方程式表示）。
          （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是                  。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
          B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
          C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
          D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          (3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是        0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。
          

			
          
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          （7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          


          H2AH++HA-  HA-H++A2-
          


          試完成下列問題：
          


          （1）Na2A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是                                  
          


          （用離子方程式表示）。
          


          （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是                  。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1"
mol·L-1
          


          B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
          


          C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
          


          D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          


          (3)已知0.1 mol·L-1
NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是        0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。
          


           
          

			
          
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          （7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2AH++HA-  HA-H++A2-
          試完成下列問題：
          （1）Na2A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是                                  
          （用離子方程式表示）。
          （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是                  。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
          B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
          C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
          D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
          (3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是        0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。
          

			
          
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          某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A＝H+＋HA-　HA-H+＋A2-試完成下列問題：
          （1）Na2A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__________________(用離子方程式表示)。
          （2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是__________。
          A．c(A2-)＋c(HA-)＝0.1 mol·L-1 
          B．c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-) 
          C．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)
          D．c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)
          （3）已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。 
          （4）0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。 
          

			
          
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          某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-  HA-?H++A2-??
          試完成下列問題：?
          （1）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
          A2-+H2O?HA-+OH-
          A2-+H2O?HA-+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
          AC
          AC
          ．?
          A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）?
          C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）?
          （3）已知0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是
          ＜
          ＜
          0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
          H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
          ．
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          �。�2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。
          所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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