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				17．工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀.主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行.第一步將MnO2和固體KOH粉碎.混合均勻.在空氣中加熱至熔化.并連續(xù)攪拌.制取K2MnO4,第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解.制取KMnO4.試回答以下問題:⑴制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的             劑.連續(xù)攪拌的目的是                                .⑵電解K2MnO4的濃溶液時.兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:陰極是                      .陽極是                      .電解總的反應(yīng)方程式是                           .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4．試回答以下問題：
          （1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的
          還原
          還原
          劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是
          與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全
          與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全
          ．
          （2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陰極是
          2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ，
          陽極是
          MnO42--e-=MnO4-
          MnO42--e-=MnO4-
          ，
          電解總的反應(yīng)方程式是
          2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-
          2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-
          ．
          

			
          
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          （10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
          （1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
          （2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陰極是_______________________, 
          陽極是_________________________，
          電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。
           
          

			
          
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          （10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
          （1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
          （2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          陰極是_______________________, 
          陽極是_________________________，
          電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。
          

			
          
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          （10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
          


          （1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
          


          （2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          


          陰極是_______________________, 
          


          陽極是_________________________，
          


          電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。
          


           
          

			
          
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          工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
              
          （1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
              
          （2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
              
          陰極是_______________________,  
              
          陽極是_________________________，
              
          電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。
              
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負(fù)    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          �。�2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。
          所以當(dāng)Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案