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2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應在10—20 min內(nèi)反應的平均速率為  ①  mol·（L·min）^-1；實驗2中采取的措施是  ②  ；實驗3中n₃  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積           d.20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是  ⑨  。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是        

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。

A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

   化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填

序號)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是        

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是         （填編號） 。

A．HCN   B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。