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				14．高鐵電池是一種新型可充電電池.與普通高能電池相比.該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2 
          放電
          充電
           3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH        
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          		充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）高鐵電池的負(fù)極材料是
          鋅
          鋅
          ．
          （2）放電時(shí)，正極發(fā)生
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為
          FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
          FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
          ．
          （3）放電時(shí)，
          正
          正
          （填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
          

			
          
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          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH    
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
          3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，常數(shù)減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強(qiáng)增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無(wú)色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤(rùn)洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負(fù)    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個(gè)，扣2分，少2個(gè)扣3分，只答對(duì)1個(gè)或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          �。�2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時(shí)先生成AgCl沉淀。
          所以當(dāng)Cl―全部被消耗時(shí)，混合體系的總體積約為40mL，此時(shí)
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過(guò)量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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