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				9．下列電離方程式中.書寫正確的是A．NaHCO3在水中的電離:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32―			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列化學方程式書寫正確的是                                        (　　)
              
          A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
              
                CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ·mol-1
              
          B．氫硫酸在溶液中的電離方程式為H2S2H＋＋S2-
              
          C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO＋H2O  CO＋H3O＋
              
          D．用雙氧水將海帶灰處理后的酸性溶液中的I－轉變?yōu)镮2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－
              
          

			
          
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          25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          回答下列問題：
          （1）等物質的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關系為：
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

          （2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
          ＜
          ＜
           b（填＞、＜、=）
          （3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化
          先增大再減小
          先增大再減小

          醋酸的電離程度將如何變化
          增大
          增大

          電離平衡常數(shù)將如何變化
          不變
          不變

          （4）合成氨發(fā)生的反應為N2+3H2   2NH3．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由
          Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
          Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
          ．
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          小（2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。
          所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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