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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				7．BaSO4懸濁液用于腸胃系統(tǒng)放射照片的拍攝.在3L BaSO4(Ksp=1.1´10-10)飽和溶液中.溶解的Ba2+離子的質量最接近的數值是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?南開區(qū)一模）下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
          

          


          
選項
實驗操作
實驗目的或結論
          

          
A
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
          

          
B
將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等
          體積混合制得氫氧化銅懸濁液          		
用于檢驗醛基的存在
          

          
C
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
          過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生          		
說明常溫下
          Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
          

          
D
向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反
          應后過濾          		
除去苯中少量苯酚
          

			
          
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          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（ ）
          選項實驗操作實驗目的或結論
          A將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響
          B將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等
          體積混合制得氫氧化銅懸濁液          		用于檢驗醛基的存在
          C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
          過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生          		說明常溫下
          Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
          D向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反
          應后過濾          		除去苯中少量苯酚

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          

			
          
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          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
          

          


          
選項
實驗操作
實驗目的或結論
          

          
A
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
          

          
B
將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等
          體積混合制得氫氧化銅懸濁液          		
用于檢驗醛基的存在
          

          
C
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
          過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生          		
說明常溫下
          Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
          

          
D
向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反
          應后過濾          		
除去苯中少量苯酚
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          
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          （2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）
          H2SO4、H2SO3
          H2SO4、H2SO3
          而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
          ．
          （2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
          HSO3-
          HSO3-
          ＞
          SO32-
          SO32-
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （3）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
          0.05
          0.05
          mol．
          （4）已知25℃時：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
          B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3
          C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
          （5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
          ①寫出電解時的電極反應方程式陰極：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，陽極：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          ②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
          ．
          

			
          
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          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
          

          


          
選項
實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象
實 驗目的或 結 論
          

          
A
將0.1mol∕L的NaOH溶液與0.5mol∕L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液
用于檢驗醛基的存在
          

          
B
向含有少量 Fe2（SO4）3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，攪拌一段時間后過濾
除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2（SO4）3
          

          
C
將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
該氣體中含有乙烯
          

          
D
將溴已烷和NaOH溶液共熱后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液
可檢驗其中的溴元素
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強增大后，C可能已經液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          小（2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。
          所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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