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				5．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺B．KMnO4溶液中加硫酸酸化C．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢.使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3D．熱的純堿溶液去污效果好			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
          A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          
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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          
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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
          


          A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          


          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          


          C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
          


          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          


           
          

			
          
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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          


          A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
          


          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          


          C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          


          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          


           
          

			
          
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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
          

			
          
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          1-8  B    A    A    C    B    C    C    D
          9-14 D    BC   C    AD  B    CD
          15．（10分）
          ⑴<（1分）
          ⑵K =        變小       正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，常數(shù)減小    （1+1+2分）
          ⑶減小    不變      （1+1分）
          ⑷>    壓強增大后，C可能已經(jīng)液化或者固化    （1+2分）
          16．（13分）
          ⑴略（2分）
          ⑵酚酞   無色變成淺紅色（2分）
          ⑶堿式滴定管   錐形瓶（2分）
          ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失   滴定終點判斷不準，溶液呈紅色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
          ⑹0.1200mol/L  （有效數(shù)字1分）（2分）
          17．（9分）
          ⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化（1+ 2分）
          ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―
          2K2MnO4
+ 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
          18．（10分）
          ⑴略    H2O2 +
SO2 = H2SO4（1+ 2分）
          ⑵HS―+ H2OH2S
+ OH―（2分）
          ⑶H+
+ HSO3― = H2O
+ SO2↑（2分）
          ⑷負    O2 + 2H2O
+ 4e― =
4OH―（1+ 2分）
          19．（9分）
          ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
          ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
          ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
          ②H+放電，促進水的電離，OH－濃度增大（2分）
          ③B（1分）
          20．（12分）
          ⑴堿性    A2―將發(fā)生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）
          ⑵ABCD（4分  少1個，扣2分，少2個扣3分，只答對1個或未答0分）
          ⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA―的電離有抑制作用（1+ 2分）
          ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
          21．（9分）
          �。�2分）
          ⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成（1+ 2分）
          ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸銀時先生成AgCl沉淀。
          所以當Cl―全部被消耗時，混合體系的總體積約為40mL，此時
          c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
          c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3過量很少即可）
          c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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