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				[研究方案]先稱取13.3克的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液.然后向溶液中逐漸滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量.從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度.[解決問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.填寫(xiě)下表:(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
          [提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [方案及實(shí)驗(yàn)]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克．完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克，且其PH值為7，
          [數(shù)據(jù)處理]寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：
          （1）放出二氧化碳?xì)怏w多少克？
          （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （3）該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少？
          [反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析，一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)時(shí)相比，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的量
          相等
          相等
          ．（填不相同或相同或無(wú)法判斷）
          

			
          
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
          [提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [方案及實(shí)驗(yàn)]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克．完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克，且其PH值為7，
          [數(shù)據(jù)處理]寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：
          （1）放出二氧化碳?xì)怏w多少克？
          （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （3）該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少？
          [反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析，一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)時(shí)相比，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的量______．（填不相同或相同或無(wú)法判斷）
          

			
          
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：
          [提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [方案及實(shí)驗(yàn)]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克．完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克，且其PH值為7，
          [數(shù)據(jù)處理]寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：
          （1）放出二氧化碳?xì)怏w多少克？
          （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （3）該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少？
          [反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析，一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)時(shí)相比，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的量______．（填不相同或相同或無(wú)法判斷）
          

			
          
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          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          I、實(shí)驗(yàn)方案
          方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：______．
          （2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：______．
          方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14
          （1）表中x=______．
          （2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
          在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
          （1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的．
          （2）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          稱   量   項(xiàng)   目稱   量  時(shí) 間質(zhì)量（g）
          試樣
          		10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量
          		241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后15秒249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后35秒249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后55秒249.00
          試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．______．
          （3）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：______．
          

			
          
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          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          I、實(shí)驗(yàn)方案
          方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：______．
          （2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：______．
          方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14
          （1）表中x=______．
          （2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
          在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
          （1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的．
          （2）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          稱   量   項(xiàng)   目稱   量  時(shí) 間質(zhì)量（g）
          試樣10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后15秒249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后35秒249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開(kāi)始后55秒249.00
          試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．______．
          （3）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：______．
          

			
          
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