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				22． (1)不移動(dòng).減少.變淺(2)左移.不變(3)不變.催化劑不影響平衡			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
          （1）增大容器的體積，平衡
          不
          不
          移動(dòng)（填寫“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反應(yīng)混合物的顏色
          變淺
          變淺
          ．
          （2）通入CO2氣體，平衡
          逆向
          逆向
          移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色
          變深
          變深
          ，CO的轉(zhuǎn)化率
          減少
          減少
          ．（填寫“增大”或“減少”或“不變”）
          （3）加入催化劑，平衡
          不
          不
          移動(dòng)．
          （4）升高溫度，平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)，平衡常數(shù)
          增大
          增大
          （填寫“增大”或“減少”或“不變”）
          

			
          
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          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度
          973K
          		1173K
          ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
          		K2
          		2.38
          		1.67
          ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
          		K3
          		?
          		?
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          （2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 。
          

			
          
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          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度
          973K
          		1173K
          ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
          		K2
          		2.38
          		1.67
          ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
          		K3
          		?
          		?
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          （2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 。
          

			
          
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          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)反應(yīng)
          
            		
  
  
          平衡
          
  
          常數(shù)
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973K
          
            		
  
  
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          ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
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          ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
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          ③CO(g)+ H2O(g)
   CO2(g)+ H2(g)
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
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          完成下列填空：
          


          （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          


          （2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          


          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          


          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 
。
          


           
          

			
          
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