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				25．(1)3Fe+4H2O   Fe3O4+4H2 (2)防止暴沸(3)Fe+2Fe3+ㄔ3Fe2+ (4)驗純  關(guān)閉K3.打開K2在X處點燃?xì)錃?擠壓礦泉水瓶 (或 打開K3在X處點燃?xì)錃?)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)．
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Fe3O4+4H2O
           高溫 
          .
           
          3Fe+4H2
          Fe3O4+4H2O
           高溫 
          .
           
          3Fe+4H2
          ．
          （2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法：
          取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
          取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
          ．
          （3）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵．原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）
          如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
          如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
          ．
          （4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
          ①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能較長時間保持白色沉淀，該同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置：
          請簡述實驗操作：
          實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
          實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應(yīng)，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關(guān)閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
          ．
          

			
          
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          在以下4個反應(yīng)中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應(yīng)不同的是（　�。�
          

			
          
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          指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，寫出被氧化和被還原的元素名稱。 
          （1）3Fe+2O2 Fe3O4______________________________________________
          （2）H2S+3H2SO4（濃）4SO2↑+4H2O_____________________________________
          （3）2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          ______________________________________________
          （4）2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2_______________________________________
          

			
          
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          我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ① 
          C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ② 
          4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③ 
          請回答下列問題： 
          (1)反應(yīng)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。 
          (2)800℃時，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64，測得高爐內(nèi)c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO2)=
          0.05mol/L，此時反應(yīng)向____（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
          (3)某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在（礦石中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25．0 g樣品于燒杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10．0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體36 g。剩下濾液用濃度為2 
          mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25．0 mL。提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 
          8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O 
          ①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ②計算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）（請寫出計算過程）。 
          

			
          
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          某同學(xué)利用如圖1所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

          已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          請回答下列問題：
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
          A
          A
          ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
          C
          C
          ．
          A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
          D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
          （3）該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          （用離子方程式表示）．
          （4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
          還原
          還原
          性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量
          鐵粉
          鐵粉
          ．
          （6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
          把蒸餾水煮沸
          把蒸餾水煮沸
          ．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是
          利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
          利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
          ；
          一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管
          B
          B
          （填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．
          

			
          
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