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				23．某溫度時(shí).測得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11.該溫度下的水的離子積KW為    .在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。 
          (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 
          ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 
          ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 
          

			
          
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            (1)某溫度時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下
              
          水的離子積常數(shù)Kw＝________。
              
          (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
              
          ①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
              
          ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
              
          

			
          
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          （1）某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。
          （2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。 
          ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝__________。 
          ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va：Vb＝__________。 
          

			
          
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          某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________．則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________．
          

          此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
          

          (1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________．
          

          (2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________．
          

          (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________．
          

          

          

			
          
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          （8分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
          (2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
          

			
          
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