題目列表(包括答案和解析)
（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
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0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
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n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）求b、e的值：b= ，e=
（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
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0 |
20 |
40 |
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80 |
100 |
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n（N2O4） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
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n（NO2） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)求b、e的值：b= ，e=
(2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為 __。
(3)改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有 。A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
(4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)?/p>
該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
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| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）求b、e的值：b= ，e=
（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
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| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O??4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）求b、e的值：b= ，e=
（2）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號） 。
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
（14分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
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| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)求b、e的值：b= ，e=
(2)20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 _；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為 __。
(3)改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有 。A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
(4) 如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)?/p>
該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
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