日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				20．在一個(gè)盛有20mL0.1mol/LNaoH溶液和10 mLH2O的容器中.逐滴加入0.1mol/L HCl溶液.當(dāng)溶液中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時(shí).容器內(nèi)溶液的總體積約是(  ).A.40 mL  B.50 mL  C.60 mL   D.70 mL        第Ⅱ卷  填空題部分			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一個(gè)盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 當(dāng)容器中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時(shí),容器內(nèi)溶液的總體積約是
            A .40mL         B. 50mL         C. 60mL         D. 70mL 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一個(gè)盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），已知加入1mol N2和6mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見下表）．在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)表中編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白．
          

          


          
已知

          編號(hào)          		
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)NH3的
          物質(zhì)的量/mol
          

          
N2
H2
NH3
          

          
1
6
0
a
          

          
①
1.5
9
0

          1.5a
          1.5a
          

          
②

          0
          0
          		

          1.5
          1.5
          		
1
0.5a
          

          
③
m
g（g≥6m）
0

          am或
          ag
          6
          am或
          ag
          6
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
          ①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
          ②2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．
          （1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
          C
          C
          裝置．簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由
          關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
          應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
          關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
          應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
          ．

          （2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
          （3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是
          將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
          將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
          ．
          （4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
          65%
          65%
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一個(gè)盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的鋅片和銀片，兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)二者的質(zhì)量有相同的變化，試確定所形成原電池的有效功率(完成電流功對(duì)理論可能功之比)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在一個(gè)盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的鋅片和銀片。兩塊金屬片與一個(gè)小燈泡相連，經(jīng)過一段時(shí)間后，從溶液中取出金屬片，這時(shí)發(fā)現(xiàn)二者的質(zhì)量有相同的變化，試確定所形成原電池的有效功率。(完成電流功對(duì)理論可能功之比)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          C
          B
          B
          C
          B
          D
          A
          D
          B
          D
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          B
          B
          B
          D
          A
          C
          A
          C
          B
          B
          21、在下列空白處說明反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。
          條件的改變
          對(duì)化學(xué)平衡的影響
          增大反應(yīng)物的濃度
          正向移動(dòng)
          增大容器中氣體的壓強(qiáng)
          向體積減小方向移動(dòng)
          升高溫度
          向升高溫度方向移動(dòng)
          適當(dāng)使用催化劑
          不移動(dòng)
          22、0.3mol/(L?S) 
          23、加深    逆向移動(dòng)     不移動(dòng)
            
          24、逐漸減小  逐漸增大  相等
           
          25、酸性   堿性   中性
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案