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（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。（2分）

（2）已知：  

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=       kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）為         ，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為         ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時(shí)，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

則K₁                K₂（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    b. NH₃的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d.. 混合氣體的密度保持不變

 

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。（2分）

（2）已知：  

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=       kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）為         ，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為         ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時(shí)，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

則K₁                K₂（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    b. NH₃的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d.. 混合氣體的密度保持不變

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

 

① K₁       K₂（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

a、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

b、NH₃的濃度保持不變

c、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d、混合氣體的密度保持不變

 

（9分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H =         kJ • mol^-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =          。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時(shí)反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁       K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2       b．NH₃的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變