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				A.0.04              B.0.O4mol/(L?S)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強．分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．
          

          


          

A
B
C
          

          
[濃度1]/mol?L-1
0.05
a
0.05
          

          
[濃度2]/mol?L-1
0.078
0.078
0.022
          

          
[濃度3]/mol?L-1
0.06
0.06
0.04
          

          
[濃度4]/mol?L-1
0.07
0.07
0.098
          請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?（L?s）-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（　�。�
          

			
          
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          已知N2O4（無色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.004
          0.004
           mol?L-1?s-1，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%

          （2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          mol?L-1；
          （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          C
          C

          A．向混合氣體中通入NO2
          B．使用高效催化劑
          C．升高溫度
          D．增大N2O4的起始濃度
          （4）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則△H
          ＞
          ＞
          0
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
          

			
          
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          下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

          請回答以下問題：
          （1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是
          D
          D
          ．
          A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
          （2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是
          取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+
          取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe3+
          ．
          （3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （4）A與B應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          A12O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          A12O3+2Fe
          ．
          （5）D與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

          A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
          裝置A中澄清石灰水變渾濁
          裝置A中澄清石灰水變渾濁
          ，證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
          裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
          裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
          ．
          （2）導(dǎo)管G的作用是
          處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
          處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
          ．
          （3）小李同學(xué)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究認為：草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個裝有
          a
          a
          （填寫下列編號字母）的洗氣裝置．
          a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
          （4）如果在E管中盛裝CuO和Cu2O的混合物，根據(jù)F瓶增重可以測定混合物中CuO的質(zhì)量．當(dāng)CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質(zhì)量為
          4.0
          4.0
           g；當(dāng)原混合物質(zhì)量為a g，反應(yīng)后F裝置增重b g時，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達）
          11a
          36
          ＜b＜
          11a
          20
          11a
          36
          ＜b＜
          11a
          20
          ．
          

			
          
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          8
          9
          10
          C
          B
          B
          C
          B
          D
          A
          D
          B
          D
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          B
          B
          B
          D
          A
          C
          A
          C
          B
          B
          21、在下列空白處說明反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
          條件的改變
          對化學(xué)平衡的影響
          增大反應(yīng)物的濃度
          正向移動
          增大容器中氣體的壓強
          向體積減小方向移動
          升高溫度
          向升高溫度方向移動
          適當(dāng)使用催化劑
          不移動
          22、0.3mol/(L?S) 
          23、加深    逆向移動     不移動
            
          24、逐漸減小  逐漸增大  相等
           
          25、酸性   堿性   中性
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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