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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				一定量的甲烷點(diǎn)燃后生成的CO2.CO和H2O的混和氣體質(zhì)量為49.6 g.將此混和氣體緩慢地通過(guò)無(wú)水氯化鈣固體后.氯化鈣的質(zhì)量增加25.2 g.則混和氣體中二氧化碳的質(zhì)量是多少?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將甲烷和氧氣按一定物質(zhì)的量之比混合點(diǎn)燃后，測(cè)得生成物總質(zhì)量為18.4g，將全部生成物通過(guò)足量濃硫酸后，質(zhì)量減少了9g．
          （1）通過(guò)計(jì)算可得出原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （2）通過(guò)對(duì)（1）計(jì)算結(jié)果的進(jìn)一步分析，可推知原混合氣體反應(yīng)后的生成物應(yīng)為
          CO2、CO
          CO2、CO
          和水組成的混合物（填化學(xué)式）．
          （3）求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          
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          甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          （1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
          ② 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____          ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          
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          甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          （1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
          ② 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____          ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          
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          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
          -867 kJ/mol
          -867 kJ/mol
          ；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
          0.013 mol/（L?s）
          0.013 mol/（L?s）
          （小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
          0.035
          0.035
          （小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不移動(dòng)
          不移動(dòng)
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填序號(hào)）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          B
          B

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
          3s23p63d5
          3s23p63d5
          ；SO2的VSEPR模型名稱為
          平面三角形
          平面三角形
          ；與SO2互為等電子體的離子有
          NO2-
          NO2-
          ．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          （填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          
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          為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．
          

          結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
          

          

          (1)
          		

          

          下列由極性鍵形成的極性分子是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2
          

          

          B．
          		

          O2
          

          

          C．
          		

          H2O
          

          

          D．
          		

          CO2
          

          

          E．
          		

          CH4
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列說(shuō)法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          

          

          B．
          		

          CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
          

          

          C．
          		

          CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
          

          

          D．
          		

          H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
          

          

          

          (3)
          		

          

          在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
          

          

          B．
          		

          C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
          

          

          C．
          		

          CHClFCF3存在手性異構(gòu)
          

          

          D．
          		

          第一電離能：N＜O＜F
          

          

          

          (4)
          		

          

          甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的
          

          

          

          A．
          		

          甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
          

          

          B．
          		

          晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
          

          

          C．
          		

          CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
          

          

          D．
          		

          可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
          

          

          

          (5)
          		

          

          水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          [COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
          

          

          B．
          		

          [CO(NH3)5(H2O)]Cl3
          

          

          C．
          		

          [COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
          

          

          D．
          		

          [COCl(NH3)5]Cl2·H2O．
          

          

          

          (6)
          		

          

          題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．
          

          

          

          

			
          
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          6
          7
          8
          9
          10
          C
          B
          D
          D
          A
          C
          C
          B
          D
          C
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          CD
          BD
          AD
          CD
          AD
          D
          B
          AC
          B
          C
          21.(1).AD     
(2). HCOOC2H5,
CH3OH,CH3COOH、HCOOH    （每空各2分）
          22.(1). C6H5O－ +
H2O + CO2        C6H5OH
+ NaHCO3 （2分）      渾濁變澄清 （1分）
          (2). 氨水  AgNO3    （每空各1分）
          CH2(OH)(CHOH)4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH       CH2(OH)(CHOH)4COONH4
+ 2Ag + 3NH3 + H2O         
防倒吸                         
（每空各2分）
          23.(1).略   
(2).略   (3).3，3,4-三甲基已烷   (4).C10H18O     (每空各2分)
          24.(1). n(C): n(H): n(O)= 2:6:1          
(2).C2H6O    
           (3).CH3CH2OH   CH3OCH3      (4).CH3CH2OH       
          (5).CH2=CH2  + HCl        
CH3CH2 Cl        （方程式各2分，其余每空各1分）
          25.(1).B             
(2).1：1 
          (3). CH2＝CH2
＋ O2       →                      
      
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          (4).                         
＋2 CH3COOH                         
＋ 2 H2O 
          (每空各2分)
          26．⑴.NaOH溶液、△       濃硫酸
、△
          ⑵.A：          F： 
          ⑶.2＋O22 ＋2H2O
          (4).②⑥                        
                         （每空各2分）
          27.13.2g  
（3分）
          28.⑴.M=120g/mol    C3H4O5
（4分）       ⑵.                   
（2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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