題目列表(包括答案和解析)
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K== （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是 。
① N2、H2、NH3的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K== （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K== （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
[化學—選修2：化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：
請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g
完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______ ______。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是 。
（3）精制爐氣（含有
體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、
左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是： 、 。
（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數為98%的硫酸 t。（結果保留小數點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是
| A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 |
| B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變 |
| C．添加更多的催化劑 |
| D．降低溫度，及時轉移SO3 |
化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：
(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是 。
| A．a電極是負極，OH-移向負極 |
| B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
C．電池總反應式為：2H2+O2 2H2O |
| D．電解質溶液的pH保持不變 |
1-5ABCBD
30.I。光照強度，溫度，降低，降低
II.(2)用黑紙遮光，在適宜的溫度條件下放置一段時間。(2分)觀察水體變成淡黃色。(2分)
(3)把水體變黃的試管放在日光燈下，在適宜的溫度條件下放置一段時間觀察水體顏色變化，(2分)水體恢復成淡紫色。(2分)
分析預測的結果：
(1)遮光條件下，植物只能進行呼吸作用，隨著水體中二氧化碳濃度的增加，pH值下降．水體變成淡黃色．由此驗證植物的呼吸作用釋放二氧化碳．(2分)
(2)光照條件下，植物的光合作用強于呼吸作用，隨著水體中二氧化碳濃度的減少，pH值回升，水體又恢復成淡紫色．由此驗證植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)
(1)不放金魚藻的水體(2分)
(2)溫度、光強、金魚藻數量(2分)
31．I (除注明外，每空1分，(1)紅眼BbXaXa 2／3
(2)有絲分裂后 R或r
(3)①不可遺傳變異
②實驗步驟，第一步：用該未知基因型的黃色果蠅與正常黃色果蠅yy交配
第二步：將孵化出的幼蟲放在不含銀鹽的飼養(yǎng)條件下培養(yǎng)，其他條件適宜
結果預測：如果后代出現了褐色果蠅，則所檢測果蠅為“表型模擬”；如果子代全為黃色，說明所測黃色果蠅的基因型是yy，不是“表型模擬”2分
II． (1) 9(1分)4(1分) 黃色圓粒：黃色皺粒：綠色圓粒：綠色皺粒=9：3：3：1(1分)基因自由組合(1分)
（2）、（3）各3分：圖解2分，說明1分
（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)
化學參考答案和評分意見
6B 7D
26．（15分）
（1）H 氧 （各2分，共4分）
（2）
或
（或其它合理答案） （各2分，共4分）
（3）
（3分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
27. （13分）（1）
的電子式 （2分）
（2）①
（2分）
②
（3分）
（3）
；（3分）
（3分）
28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）
（2）C（2分）
（3）3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）
B裝置的作用是吸收SO3 （2分） D裝置的作用是除去SO2 （2分）
等到冷卻后方可讀數（2分）
O3 （2分）將褪色后溶液加熱如恢復紅色為SO2，如不恢復則為臭氧。（2分）
29（16分）（1）C9H10O3（2分） A的一種可能結構為（2分）
羧基、羥基（2分）
物理參考答案和評分意見
14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD
22. (17分) (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①較大，②30
23. (16分) 解：（1）設力F作用時物體的加速度為a1，對物體進行受力分析，由牛頓第二定律可知 F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma1 （1分）
撤去力后，由牛頓第二定律有 mgsinθ＋μmgcosθ＝ma2 （1分）
由圖可知：a1＝
t1＝1s時物體的速度：v1＝a1t1 （1分）
拉力F的平均功率為P＝Fv1/2 （1分）
解得P＝300W （1分）
（2）設撤去力后物體運動到最高點時間為t2， v1＝a2t2，解得t2＝2s （2分）
則物體沿著斜面下滑的時間為t3＝t－t1－t2＝1s
設下滑加速度為a3，由牛頓第二定律 mgsinθ－μmgcosθ＝ma3，a3=
t＝4s時速度v＝a3 t3＝
24.（1）根據能量守恒：
（2）此時圓形金屬圈切割磁場的有效長度L=
m―(2分)
V ---(2分)
V ---(4分)
（3）
------（2分）
------（3分） 方向向左 --------（1分）
25. 解：（1）（6分）
如上圖，設粒子剛進入第一個有電場和磁場分布的區(qū)域時速度為v，由于qE=mg，所以粒子在里面作勻速圓周運動，設出第一個區(qū)域時與水平方向夾角為θ，則：
vx=vcosθ 又
即
代入得 vx=
=
=
（2）（7分）設粒子進入任意一個有電場和磁場分布的區(qū)域時速度為v，粒子作勻速圓周運動，設進入區(qū)域時與水平方向夾角為α，出區(qū)域時與水平方向夾角為β，則：
； 又
得
==
（3）（7分）設剛好能從第n個有磁場和電場的區(qū)域內射出（或不射出）
由能量關系有
在最低點，速度水平，即
則 
故粒子不能穿過第61個有電場和磁場的區(qū)域
注意：此題也可以用微元的思想
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