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銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫(xiě)出錫原子的價(jià)電子排布式           。

（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為          ，SO^2—₄的立體構(gòu)型是          ，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是         。

（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ，Cu₂O的熔點(diǎn)高于Cu₂S，請(qǐng)解釋原因：                          。

（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                      。

（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm^-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為            [列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

（9分）斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的三種制備方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為　　　  %（保留一位小數(shù)，下同）。
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：ClO₂^－—e^－=ClO₂，陰極電極反應(yīng)式為：                            。
（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為             %。

斯坦福大學(xué)B.M.Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

       下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的三種制備方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為 　　　   %（保留一位小數(shù)，下同）。

（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：ClO₂^－—e^－=ClO₂，陰極電極反應(yīng)式為：                             。

（3）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

此方法的原子利用率最大為              %。