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				所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v/t == 1/110 mol?L-1?S-1(3)作圖略作圖要點(diǎn):因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)②中.HNO3不足量.縱坐標(biāo)對應(yīng)的每一個值均為原來的1/2,實(shí)驗(yàn)③④的圖象類似.恰好完全反應(yīng).但反應(yīng)條件改變.升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率.所以圖象曲線斜率變大.平衡位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)①相同.21.(1)  該結(jié)論不正確.稀HNO3有強(qiáng)氧化性.若該鐵的價態(tài)為+2價.則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色.(2) ①提出合理假設(shè)假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價.假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價.假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價.②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中.加熱溶解, 溶液呈黃綠色.說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+.步驟2:取少量溶液.滴加酸性KMnO4溶液.若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價,若不褪色.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價.步驟3:另取少量溶液.滴加KSCN溶液.若溶液變?yōu)檠t色.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價,若溶液無明顯變化.則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價. 22.(1)上表所列銅化合物中.銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)
          HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號
          

          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖： 計(jì)算在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）。 
          

          

			
          
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          某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為
          1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)
          HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號
          

          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖
          

          依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70~90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程)。
          

			
          
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          某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
           
              
          編號
                      		    
          T/K
                      		    
          大理石規(guī)格
                      		    
          HNO3濃度
            
          / mol·L-1
                      		    
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>  
          		 
           
              
          ①
                      		    
          298
                      		    
          粗顆粒
                      		    
          2.00
                      		    
          （I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          298
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          （II）實(shí)驗(yàn)①和_________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
            
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          308
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          ④
                      		    
          298
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：
          計(jì)算在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。
           
          

			
          
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          某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
粗顆粒
2.00
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
           
          探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
           
          探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）
          

          
②

           
          		

           
          		

           
          

          
③

           
          		

           
          		

           
          

          
④

           
          		

           
          		

           
          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式
          1
          2
          CaCO3+HNO3=
          1
          2
          Ca（NO3）2+
          1
          2
          CO2↑+
          1
          2
          H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為（忽略溶液體積變化，）
           
          （圖中70-90s間CO2的質(zhì)量增加了0.1g）
          （3）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（比較三組實(shí)驗(yàn)速率的快慢，用代號）
           
          、
           
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          某研究性學(xué)習(xí)小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
粗顆粒
2.00
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
          ③
          ③
          探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
          ④
          ④
          探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
          

          
②

          		

          		

          

          
③

          		

          		

          

          
④

          		

          		

          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

          依據(jù)反應(yīng)方程式
          1
          2
          CaCO3+HNO3═
          1
          2
          Ca（NO3）2+
          1
          2
          CO2↑+
          1
          2
          H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．
          

			
          
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