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				溶液體積為25ml=0.025L.所以HNO3減少的濃度△c=2/11 mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?南京二模）目前市場(chǎng)上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇脂，簡(jiǎn)稱聚酯）制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：
          

          


          
名稱
性質(zhì)
          

          
乙二醇
無色粘稠吸濕液體，易燃，沸點(diǎn)：196～198℃，與水混溶．
          

          
丙酮
無色易燃液體，沸點(diǎn)：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機(jī)溶劑．
          

          
N，N二甲基甲酰胺（DMF）
易燃，低毒，沸點(diǎn)：153℃，能與水和大多數(shù)有機(jī)溶劑混溶．
          

          
對(duì)苯二甲酸（TPA）
白色針狀結(jié)晶或粉末，可燃，熔點(diǎn)：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
          實(shí)驗(yàn)過程如下，試回答下列問題：
          （1）對(duì)苯二甲酸的制備
          ①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過185℃），在此溫度下反應(yīng)15分鐘．反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
          固體溶解，有氣泡生成
          固體溶解，有氣泡生成
          ．
          ②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出
          乙二醇
          乙二醇
          ．
          ③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有
          布氏漏斗，吸濾瓶
          布氏漏斗，吸濾瓶
          ．
          ④將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
          （2）對(duì)苯二甲酸含量的測(cè)定
          稱取0.2000g對(duì)苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60mL．
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
          溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
          ．所測(cè)樣品中對(duì)苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          93.79%
          93.79%
          ．
          

			
          
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          （2012?濰坊一模）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過程如下：

          （1）固體W焙燒時(shí)產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用
          AD
          AD
          （填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是
          四氯化碳
          四氯化碳
          （填名稱）．

          （2）實(shí)驗(yàn)過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b．量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
          c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO
           
          -
          4
          +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          97.5%
          97.5%
          ．
          ②若用上述方法測(cè)定的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）
          產(chǎn)品中存在少量的雜質(zhì)或產(chǎn)品部分被氧化
          產(chǎn)品中存在少量的雜質(zhì)或產(chǎn)品部分被氧化
          ．
          

			
          
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          I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
          


          （1）FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入      以防止其被氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化             
。
          


          （2）測(cè)定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          


          a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
          


          b.量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中
          


          c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL
          


          根據(jù)以上步驟回答下列問題：
          


          ①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是          
。
          


          ②計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          
。
          


          II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
          


          （3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          
。
          


          （4）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。
          


          


          ①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�?u>          
。
          


          ②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為          
。
          


          ③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為          
（用離子方程式表示）
          


           
          

			
          
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          Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3
固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
          


          已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO3
，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。
          


          


          （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應(yīng)。則C中有Cl2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                 
                              。
          


          （2）①提出合理假設(shè)。
          


          假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                  
；
          


          假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和               
、                  。
          


          ②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
          


          限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2.
25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測(cè)液250
mL，利用反應(yīng) 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。
          


          ①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150
mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。
          


          ②取25mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）       。
          


          ③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是       （填寫序號(hào)）。
          


          a．未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管
          


          b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水
          


          c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          


           
          

			
          
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          綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過程如下：

          （1）固體W焙燒時(shí)產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用______（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是______（填名稱）．

          （2）實(shí)驗(yàn)過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有______．
          （3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
          b．量取25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
          c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO數(shù)學(xué)公式+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          ②若用上述方法測(cè)定的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）______．
          

			
          
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