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				70至90S.CO2生成的質(zhì)量為:m(CO2)0.95-0.85=0.1g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
粗顆粒
2.00
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
           
          探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
           
          探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）
          

          
②

           
          		

           
          		

           
          

          
③

           
          		

           
          		

           
          

          
④

           
          		

           
          		

           
          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式
          1
          2
          CaCO3+HNO3=
          1
          2
          Ca（NO3）2+
          1
          2
          CO2↑+
          1
          2
          H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為（忽略溶液體積變化，）
           
          （圖中70-90s間CO2的質(zhì)量增加了0.1g）
          （3）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（比較三組實(shí)驗(yàn)速率的快慢，用代號）
           
          、
           
          、
           
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          （2008?廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
          （1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
粗顆粒
2.00mol/L
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
          ③
          ③
          探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
          ④
          ④
          探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
          

          
②



          

          
③



          

          
④



          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：

          依據(jù)反應(yīng)方程式
          1
          2
          CaCO3+HNO3═
          1
          2
          Ca（NO3）2+
          1
          2
          CO2↑+
          1
          2
          H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率
          0.01mol?L-1?S-1
          0.01mol?L-1?S-1
           （忽略溶液體積變化）．
          （3）請?jiān)诳驁D中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          
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          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  
△H=一92. 4 KJ·mol-1
          


          （1）2NH3(g) N2(g)
+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
          


          ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol
H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


          A.①③④    
B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④
          


          （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。
          


          


          t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10
molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間／min
          
            		
  
  
          　0
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          70
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2) ／mol
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.060
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
 
          

          


           
          


          ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80
min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
          


          ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          


          ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      
(保留二位小數(shù))。
          


          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         
(填圖甲中的“A”或“B”)。
          


          


          ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                
，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
          


          況)，則消耗的尿素為            
g(忽略氣體的溶解)。
          


           
          

			
          
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          將下列溶液的pH用有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行調(diào)整后，不會(huì)生成沉淀的是

          1. A.
            用鹽酸將AgNO3溶液的pH調(diào)至3
          2. B.
            用CO2氣將MgCl2溶液的pH調(diào)至6
          3. C.
            用鹽酸將NaAlO2溶液的pH調(diào)至7
          4. D.
            用氨水將明礬溶液的pH調(diào)至10
          

			
          
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          （2013?泰安二模）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．有研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

          實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定
          a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
          b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處對H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
          d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
          （1）裝置C的作用為
          防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果
          防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果
          ．
          （2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          24%
          24%
          ．
          實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定
          （3）步驟④中煮沸的目的是
          趕走溶液中溶解的過量的Cl2
          趕走溶液中溶解的過量的Cl2
          ．
          （4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、
          玻璃棒、250mL容量瓶
          玻璃棒、250mL容量瓶
          ．
          （5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
          c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
          d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
          （6）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          70%
          70%
          ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
          （7）由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
          Fe5O6
          Fe5O6
          ．
          

			
          
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