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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				 D.解釋:1.顯然正確,2.沼氣屬于↑↑可再生資源.水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得.而煤為不再生資源.所以水煤氣為不可再生資源.故錯誤, 3.冰為固態(tài)水.干冰為固態(tài)CO2.均為純凈物和化合物.正確, 4.顯然正確. 5.鹽酸和食醋為混合物.不是化合物.錯誤, 6.純堿為Na2CO3不是堿.錯誤, 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象.均屬于膠體.正確.綜上所述.選D.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          羥基是重要的官能團．某化學小組以下列4種物質的溶液作為研究對象，比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性．
          ①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
          I．甲同學設計并實施了如下實驗方案．
          

          


          
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論及解釋
          

          

          1          		
分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液
溶液變紅的是①④溶液

          略
          

          

          2          		
向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液
②中無明顯現(xiàn)象
          ③中紅色明顯變淺          		
滴加③時反應的化學方程式：
          C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
          C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
          

          
3
測定CH3COOH溶液
          與H2CO3溶液的酸性          		

          略          		
CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液
          

          

          4          		
將CO2通入C6H5ONa溶液中

          產生白色渾濁
          產生白色渾濁
          		
反應的化學方程式：
          C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
          C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
          

          
結論：4種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）
          乙酸＞碳酸＞苯酚
          乙酸＞碳酸＞苯酚
          II．乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如圖所示．

          （1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）
          D（或E）
          D（或E）
          中，B管插入
          E（或D）
          E（或D）
          中，C管插入
          F
          F
          中．
          （2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有
          飽和NaHCO3
          飽和NaHCO3
          溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設計更加完善．
          

			
          
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          A、B、C、D、E是原子序數依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質子數之和等于D的質子數，A+離子與D2_離子的核外電子數之和等于E+離子的核外電子數．試回答下列問題：
          （1）A、D元素按1：1組成的化合物的結構式為
           
          ．
          （2）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學鍵有
           
          ．
          若以W溶液為電解質溶液，鐵棒為電極構成電解池，該電解反應的總反應方程式為：
           

          （3）在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生如下反應：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別為：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．則C2的起始濃度為
           
          mol/L；A2的轉化率為
           
          %．
          （4）A、C、D三種元素按原子個數比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
           

          （5）用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到N2及CO2等無污染的物質，請寫出該反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          
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          已知x為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B在常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學化學中常見的單質，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍色沉淀．其中部分反應條件及產物已略去．

          回答下列問題：
          （1）C的電子式為
          ，L的化學式為
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          ．
          （2）寫出反應①的化學方程式：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          反應①～④中屬于氧化還原反應的是
          ①②
          ①②
          ．
          （3）寫出反應②的離子方程式：
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）已知M的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因：
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （5）利用電解可提純I物質，在該電解反應中電解質溶液是
          CuSO4溶液
          CuSO4溶液
          ；寫出陰極的電極反應式：
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ．
          （6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推測X的化學式為
          （NH4）2C2O4
          （NH4）2C2O4
          ．
          

			
          
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          鍵能是指在25℃,1.01×105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。例如，H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子變成2 mol氫原子需要吸收436 kJ的能量。 
            
          (1)已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ·mol，下列敘述正確的是(    )
            
          A.每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          
            
          B.每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
            
          C.每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量          
            
          D.每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
            
          (2)已知鍵能：H—H鍵為436 kJ·mol-1;H—F鍵為565 kJ·mol-1；H—Cl鍵為431 kJ·mol-1；H—Br鍵為366 kJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是(    )
            
          A.HF       B.HCl           C.HBr         D.H2
          

			
          
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          下表為元素周期表短周期的一部分�；卮鹣铝袉栴}：
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          A
          		 
          		D
          		 
          		 
           
          		 
          		E
          		G
          		M
          （1）E元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是      ；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質：                       。
          （2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3）                       。
          （3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋                                                   。
          （4）A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）       。
          

			
          
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