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J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素T在周期表中位于第族．
（2）M和T形成的化臺物在潮濕的空氣中形成酸霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．

B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl₃水解成為Al（OH）₃的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al₂（OH）_nCl_6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO₂及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH₂O=Al₂（OH）_nCl_6-n+3H₂↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點有：（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時，適宜在110℃左右，你認為適宜的加熱方法是．
（4）丁組同學(xué)對甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進行定性實驗，請你補充下列實驗報告

實驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	用激光筆照射甲組制得的PAC溶液	光亮的通路
②	取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿	變成玫瑰紅色
③	取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

（5）戊組同學(xué)對丙組固體樣品請質(zhì)檢部門用²⁷Al-NMR測試，其中的分散質(zhì)主要是：Al₁₃O₄（OH）₂₄Cl₇，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有，固體N是；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為，它屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；寫出Ⅰ過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）實驗室里常往AICl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第族． 
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入N2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．