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				12．將固體NH4I置于密閉容器中.在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
          A、平衡時(shí)，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 molC、平衡時(shí)HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變
          

			
          
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          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： 
          ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
            A.9                        B.16                        C.20                      D.25
          

			
          
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          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
            
            
          達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(   )
            
           A．9                                   B．16                                   C．20                                   D．25
          

			
          
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          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)
          


          A．9                         B．16                        C．20                      D．25
          


           
          

			
          
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          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          ①NH4I(s)  NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H2(g)＋I(xiàn)2(g)
          


          達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝6 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)
          


          A．49            B．16            C．36              D．42
          


           
          

			
          
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          一、             
B            8.B         9.D   10.C           11.D              12.C              13.A
          25.（14分）
          (1)25％
          (2)增大
          (3)6
          (4)41％
          26.（14分）
          (1)①鐵屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氫氧化鈉           ⑤氫氧化鈉
          (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑        2Fe3++Fe＝3Fe2+
            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+           2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          (3)Fe2O3               用作紅色涂料              用作制造銅鹽的原料
          27.（15分）
          (1)2        10           8            5            2            1            8
          (2)堿             KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
          (3)         
          (4)
          ①不一定準(zhǔn)確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          ②不一定準(zhǔn)確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答
          方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物
          方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
          方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵
          方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
          34. ［化學(xué)――選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
          （1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）
          ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡
          （2）①發(fā)電廠     焦化廠    煉鐵廠    水泥廠
          ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
          CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2
          ③
          用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料
          用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料
          將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染
          建立污水處理系統(tǒng)
          35. ［化學(xué)――選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
          （1）S   C
          （2）V形      直線形    SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
          （3）Cr         四           1s22s22p63s23p63d54s1        +6
          （4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O
          36. ［化學(xué)――選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）
          （1）C6H8O7
          （2）
          （3）酯化反應(yīng)
           
          （4）
          碳碳雙鍵　　羧基
           
           
           
           
          酯基　　羧基　　　　　　�。ńY(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　分，官能團(tuán)　分）
           
           
           
           
           
          如寫出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和相應(yīng)官能團(tuán)，同樣給分
           
           
           
          酯基　羧基
           
           
           
           
           
          羥基　羧基　酸酐基
           
           
           
           
          羥基　羧基　酸酐基
           
           
           
          羥基　羧基　碳碳雙鍵　羰基
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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