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(1)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作均有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是_______。

①直接點(diǎn)燃未檢驗(yàn)純度的CO

②石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，不加沸石直接加熱蒸餾

③用混有炭粉的二氧化錳與氯酸鉀混合加熱制氧氣

④在稀釋濃硫酸時(shí)，將水直接倒入濃硫酸中

⑤制Cl₂用1 mol·L^-1鹽酸與MnO₂作用

(2)已知KMnO₄(158.0 g·mol^-1)可將草酸根離子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根離子常被用以測定高錳酸鉀溶液的濃度：

++16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，現(xiàn)稱取0.670 0 g的草酸鈉(134.0 g·mol^-1)溶于約30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L^-1)后趁熱以高錳酸鉀溶液滴定。試完成下列問題：

①滴定時(shí)KMnO₄溶液應(yīng)盛放在_________滴定管中，測定后的溶液應(yīng)保存在_________試劑瓶中(填：“棕色”或“無色”)。

②如何判斷恰好完全反應(yīng)____________________。

③開始時(shí)滴定管液面恰好處于“0”刻度處(此滴定管最小刻度為0.1 mL)，到滴定終點(diǎn)時(shí)，處于圖示位置，體積讀數(shù)為: _________mL；根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度為_________。

（08年全國卷Ⅰ）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。試回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                                                    ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量：

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)，生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)。計(jì)算該KMnO₄的純度。