實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：

（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；

（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g鈍Na₂C₂O₄反應完全。計算該KMnO₄的純度。

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

    請回答：

(1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量。

(4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO₃(s)反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體。

請回答：

（1）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是                                        。

（2）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為              。生成0.1mol還原產物時轉移電子                個。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強到弱的順序是                             。

（3）KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反應生成Mn²⁺和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產品0.165g，能與0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO₄的純度為                     。

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO₃(s)反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。生成0.1mol還原產物時轉移電子               個。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強到弱的順序是                            。
（3）KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反應生成Mn²⁺和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產品0.165g，能與0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO₄的純度為                    。

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體．
請回答：
（1）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是______．
（2）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．生成0.1mol還原產物時轉移電子______ 個．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強到弱的順序是______．
（3）KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄（aq，硫酸酸化）反應生成Mn²⁺和CO₂．若取用軟錳礦制得的KMnO₄產品0.165g，能與0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO₄的純度為______．