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				C. 0.20mol/L Cu2+        D. 0.20mol/L Pb2+   [答案]C.[解析]考查:電解的原理應(yīng)用及計算.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?煙臺一模）某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          c(NH3)2
          c(N2)．c(H2)3
          ．
          （3）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          （填序號）
          a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
          （4）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
          向右
          向右
          移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減少”或“不變”）．
          （5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
          

			
          
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          已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42—
-2e— =PbSO4，
          


          正極：PbO2
+ 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
          


          A.0.050mol                   
B.0.075mol
          


          C.0.20mol                    
D.0.40mol
          


           
          

			
          
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          已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
            
          正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是
            
          A.0.050mol                    B.0.075mol
            
          C.0.20mol                     D.0.40mol
          

			
          
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          （08年全國卷）電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）
             A.0.10mol/L Ag+         
             B. 0.20mol/L Zn2+           
             C. 0.20mol/L Cu2+           
             D. 0.20mol/L Pb2+   
          

			
          
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          某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
          （2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為______．
          （3）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______（填序號）
          a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
          （4）反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．
          （5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

          

			
          
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