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				C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L    D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          __________________________________________________。
          

			
          
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          （4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；
          


          


          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          
            		
  
  
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前刻度
          
            		
  
  
          滴定后刻度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          26.11
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          25.00
          
            		
  
  
          1.56
          
            		
  
  
          31.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.22
          
            		
  
  
          26.31
          
            		
 
          

          


          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          


          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
          


          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          


          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          


          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          


          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          


          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          ① Fe2O3(s)+3CO(g)="="
2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
          


          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+
CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
          


          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        
△H＝ +640.5 kJ?mol-1
          


          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          __________________________________________________。
          


           
          

			
          
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          欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_____；
          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度滴定后刻度
          125.000.0026.11
          225.001.5631.30
          325.000.2226.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號(hào)）．
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

          

			
          
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          （4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		0.00
          		26.11
          2
          		25.00
          		1.56
          		31.30
          3
          		25.00
          		0.22
          		26.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          __________________________________________________。
          

			
          
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          物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）．其中甲為淡黃色固體化合物，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          請(qǐng)回答些列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出甲的電子式是
          ．
          （2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，將a mol?L-1的X與b mol?L-1的G溶液等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
          用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數(shù)
          k=
          b×10-7
          a-b
          k=
          b×10-7
          a-b
          ．
          （4）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)如圖2裝置處理污水．
          ①電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：
          Ⅰ．
          Al-3e-=Al3+
          Al-3e-=Al3+
          ；Ⅱ．
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          ②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2
          ．
          

			
          
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          一、
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          答案
          A
          D
          C
          B
          C
          二、
          題號(hào)
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          D
          D
          C
          C
          D
          B
          D
          B
          B
          D
          C
          D
          三、
           
          題號(hào)
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          C
          AD
          AC
          C
          BD
          四、（本題共24分）
          23、（每空1分，共8分）
          （1）N  ,   S   
          ⑵ SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體； H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填寫(xiě)任意一個(gè)正確的即可）； 
          （4）  
          24、（本題共8分）
           
          (1)                                           
（方程式 1分，配平 1分，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目 2分）
          (2) SnCl2  , 
3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）
          25、（本題共8分）
          (1)放熱  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分） 
           ③
是  
，等于  ，
                                                               

             （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）
          五、（本題共24分）
          26、（本題共12分）
          （1）吸收空氣中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）
          （2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量  （1分）
          （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）
          （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸發(fā)  （1分） 
          （7）燒杯、酒精燈  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）
          27、（本題共12分）
          （1） 把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2  ，干燥反應(yīng)中生成的氣體  （每空1分，共2分）   （2） 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 ，熱    （每空1分，共2分）
          （3） 打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2 （2分）
          （4）①    0.5    ②C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量  （每空2分，共4分）
          （5）在A中加入過(guò)量含Cl－溶液，過(guò)濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱(chēng)取沉淀的質(zhì)量（2分）
          （其他合理答案也可）
          六、（本題共20分）
          28、（本題共8分）
          （1）（各1分，共2分）
           
              
           
          （2）（各1分，共2分）消去反應(yīng)    酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
          （3）（各2分，共4分）
              
          29．（本題共12分）
          （1）羥基 羧基
 （各1分，共2分）（2分）
               
          （2）HOCH2―CH2OH+O2            
OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        
          （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）
          七、（本題共16分）
          30、（本題共6分）
          (1)x=1   （2分）
          （2）14.4  （2分）
            （3）6  
（2分）
          31、（每空2分，共10分）
          （1）．2.8×105  ；18  
          （2）．86.96%
          （3）．  ；138
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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