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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				21．⑵ 1.2.3.1.2.2.4 ; ⑶ 2y/x⑸在E裝置后面再接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,22,(2)C2H5OH(g) → C2H4(g)  + H2O(g),△H= 46 KJ?mol-1. a.d,(2分.填一個(gè)對(duì)的得1分.填兩個(gè)對(duì)的得2分.一對(duì)一錯(cuò)和兩對(duì)一錯(cuò)等不得分).150~175℃.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           
              X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
           
              
          元素
                      		    
          相關(guān)信息
                      		 
           
              
          X
                      		    
          X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
                      		 
           
              
          Y
                      		    
          常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
                      		 
           
              
          W
                      		    
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
                      		 
          （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
          已知：
          XO(g)+O2(g)=XO2(g)    H=－283.0 kJ·mol－2
          Y(g)+ O2(g)=YO2(g)    H=－296.0 kJ·mol－1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          
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          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素相關(guān)信息
          XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式）．
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長較長的是______．
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是______．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是______．
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
          已知：
          XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
          Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。
          （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
           B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          		300
          		400
          K
          		3.41
          		0.50
          ①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
          B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
           C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（   ）

           A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
           B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
           C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
           D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
          （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
          （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
           A．該溶液的pH="11   "                          
           B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
           C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
           D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
           E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)式為____    ，G的化學(xué)式為              。
          （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
           B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          		300
          		400
          K
          		3.41
          		0.50
          ①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
          B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
           C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（   ）

           A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
           B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
           C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
           D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
          （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
          （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
           A．該溶液的pH="11   "                          
           B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
           C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
           D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
           E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          

			
          
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          （2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          

          
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          （1）Y位于元素周期表第
          3
          3
          周期表
          VIA
          VIA
          族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式）．
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
          2
          2
          個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
          H-Z
          H-Z
          ，鍵長較長的是
          H-Y
          H-Y
          ．
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是
          2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
          2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
          ．
          （4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
          已知：
          XO（g）+
          1
          2
          O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
          Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
          ．
          

			
          
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