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        1. C. 由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比的最大值為2.5 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2011?云浮模擬)某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O.該小組探究過程如下:
          ●查閱資料:
          ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
          ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
          ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
          ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH34]2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè):
          (1)假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
          Al
          Al
          元素
          假設(shè)②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有
          Zn
          Zn
          元素
          假設(shè)③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
          ●實(shí)驗(yàn)探究:
          甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下:乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計另一實(shí)驗(yàn)方案如下:

          (2)試劑M是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ;沉淀B是
          Al(OH)3
          Al(OH)3

          (3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是
          步驟簡單,節(jié)約試劑
          步驟簡單,節(jié)約試劑

          (4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是
          將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
          將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量

          (5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入
          稀硫酸
          稀硫酸
          ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的
          稀氨水
          稀氨水

          (6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
          B
          B

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          鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號)。

          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

          (4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素

          Na

          Mg

          Al

          Si

          P

          S

          Cl

          電負(fù)性

          0.9

          1.2

          1.5

          1.8

          2.1

          2.5

          3.0

          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

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          (8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號)。

          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

          (4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素

          Na

          Mg

          Al

          Si

          P

          S

          Cl

          電負(fù)性

          0.9

          1.2

          1.5

          1.8

          2.1

          2.5

          3.0

          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

           

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          (8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號)。
          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
          (4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          電負(fù)性
          0.9
          1.2
          1.5
          1.8
          2.1
          2.5
          3.0
          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

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          (8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

          (1)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

          (2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

          (3)鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________(選填編號)。

          a.三種元素的金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

          b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

          c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱

          d.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

          (4)1932年,美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4,并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下:

          元素

          Na

          Mg

          Al

          Si

          P

          S

          Cl

          電負(fù)性

          0.9

          1.2

          1.5

          1.8

          2.1

          2.5

          3.0

          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________;大量事實(shí)表明,當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

           

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