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				0×10-9在無(wú)機(jī)化合物的提純中.常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子.例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+.先將混合物溶于水.再加入一定量的試劑反應(yīng).過(guò)濾結(jié)晶即可, ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+.先將混合物溶于水.加入足量的氫氧化鎂.充分反應(yīng).過(guò)濾結(jié)晶即可, ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+.先將混合物溶于水.加入一定量的H2O2.將Fe2+氧化成Fe3+.調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.過(guò)濾結(jié)晶即可.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果.Fe2+.Fe3+都被轉(zhuǎn)化為               而除去.(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜.其原因                             .(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式                                  .(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中.正確的是                  .A．H2O2是綠色氧化劑.在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì).不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在23歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后.可歸納整理出如下所示的表格.表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì). 性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （8分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難溶電解質(zhì)
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶解度/g
          		9×10－4
          		1.7×10－6
          		1.5×10－4
          		3.0×10－9
                在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
          ⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。
          ⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
          ⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
           A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
           B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
           C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
           D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
           E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          
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          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
              
             
                  
          難溶電解質(zhì)
                        		        
          Mg(OH)2
                        		        
          Cu(OH)2
                        		        
          Fe(OH)2
                        		        
          Fe(OH)3
                        		   
             
                  
          溶解度/g
                        		        
          9×10－4
                        		        
          1.7×10－6
                        		        
          1.5×10－4
                        		        
          3.0×10－9
                        		   
            
                          
                 在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
              
                 ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。
              
                 ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。
              
                 ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          ⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為        而除去。
              
          ⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。
              
          ⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
              
          ⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
              
                     A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
              
                     B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
              
                     C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
              
                     D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
              
                     E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
              
          

			
          
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          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
            
            
                
          難溶電解質(zhì)
                       		      
          Mg(OH)2
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Fe(OH)3
                       		  
            
                
          溶解度/g
                       		      
          9×10－4
                       		      
          1.7×10－6
                       		      
          1.5×10－4
                       		      
          3.0×10－9
                       		  
           
            
          在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
            
          ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
            
          ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
            
          ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
            
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)______________（填化學(xué)式）而除去。
            
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是________________________。
            
          （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。
            
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。
            
             A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
            
             B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
            
             C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
            
             D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
            
             E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          
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          （9分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難溶電解質(zhì)
          		Mg（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）2
          		Fe（OH）3
          溶解度/g
          		9×10－4
          		1．7×10－6
          		1．5×10－4
          		3．0×10－9
                在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________（填化學(xué)式）而除去．
          （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．
          （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________．
          （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．
           A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
           B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
           C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
           D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
           E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          
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          （9分）以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
           
              
          難溶電解質(zhì)
                      		    
          Mg（OH）2
                      		    
          Cu（OH）2
                      		    
          Fe（OH）2
                      		    
          Fe（OH）3
                      		 
           
              
          溶解度/g
                      		    
          9×10－4
                      		    
          1．7×10－6
                      		    
          1．5×10－4
                      		    
          3．0×10－9
                      		 
                 在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
                 ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
                 ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
                 ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
                 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
                 （1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________（填化學(xué)式）而除去．
                 （2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________________．
                 （3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________．
                 （4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________（填字母）．
                 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
                 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
                 C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
                 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
                 E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
           
          

			
          
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          一、二（63分）
          題序
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          B
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          題序
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          D
          AD
          B
          CD
          B
          A
          AC
          BD
          三、（本題包括2小題，共27分）
          19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）
          6ec8aac122bd4f6e（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。
          20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)
          (4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)
          (二)[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分) 
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；
          [判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。
          [若說(shuō)成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說(shuō)成只有氯化鋅沒(méi)有氯化銨0分]
          四、（本題包括3小題，共40分）
          21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放熱；(2分)
          （3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

          （4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3
          根據(jù)：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)
          c3=0.120
mol/L  (2分，寫(xiě)0.12的不給分) ;
                     
CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)
          22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不會(huì)引入新的雜質(zhì)（1分）
          （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）
          （4）A C D E （4分）（選對(duì)1個(gè)給1分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）
          23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對(duì)得2分，錯(cuò)漏1個(gè)扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O
+ 2Se  （2分）
          (5)H2S(g) = H2(g) +
S(s) △H =
+112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)
          五、（本題包括1小題，共10分）
          24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH2=CH2
+ H2O → CH3CH2OH 
（1分）100%（1分）
          （3）D 
E（共2分）（4）①3（2分）
          6ec8aac122bd4f6e②                                        
（1分）
           
          ③BCD（2分，漏1個(gè)扣1分，漏2個(gè)和錯(cuò)選均為0分）
          六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）
          25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]
          ①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。
          ②在此條件下，有利于生成對(duì)稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對(duì)稱烯烴（1分）。
          若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。蛳シ磻�(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說(shuō)出一點(diǎn)給1分，說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
          ⑵①                
（1分）      CH3C≡CH  （1分）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
 
          

          

 
          6ec8aac122bd4f6e②                                       
（2分） ③                   
（1分）
           
          26.（10分）
          (1) 3d84s2
(2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。
          （2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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