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        1. 著如下反應:CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) .其平衡常數K和溫度t的關系如表:(1) K的表達式為: , (2) 該反應的正反應為 反應,(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是: A.容器中壓強不變 B.混合氣體中CO濃度不變 C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數K和溫度t的關系如下:

          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達式為:               ;該反應的正反應為           反應(“吸熱”或“放熱”)
          (2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是:               
          A.容器中壓強不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
          (3)某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標準狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
          (4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當的條件下可制得CH4。已知:
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     
          (5)熔融鹽燃料電池如下圖:

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質,以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán),則A物質的化學式是_________。實驗過程中,若通入了標準狀況下空氣448L(假設空氣中O2體積分數為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),其平衡常數K和溫度t的關系如下:
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達式為:               ;該反應的正反應為           反應(“吸熱”或“放熱”)
          (2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是:               
          A.容器中壓強不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正= v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO) 
          (3)某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標準狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                
          (4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合,在適當的條件下可制得CH4。已知:
          CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)  ΔH1=-890.3 kJ/mol 
          H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol 
          則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     
          (5)熔融鹽燃料電池如下圖:

          該圖是以熔融碳酸鹽為電解質,以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán),則A物質的化學式是_________。實驗過程中,若通入了標準狀況下空氣448L(假設空氣中O2體積分數為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應: CO2(g) + H2(g)      CO(g)+ H2O(g) ;其平衡常數K和溫度t的關系如下:

          t℃

          700

          800

          850

          1000

          1200

          K

          2.6

          1.7

          1.0

          0.9

          0.6

          (1) K的表達式為:    ;

          (2) 該反應的正反應為   反應(“吸熱”或“放熱”);

          (3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是:        

          A.容器中壓強不變         B.混合氣體中CO濃度不變

          C.v(H2)正 = v(H2O)逆       D.c(CO2)= c(CO)

          (4) 在850℃時,可逆反應:CO2(g)+ H2(g)   CO(g)+ H2O(g),在該容器內各物質的濃度變化如下:

          時間/min

          CO2 (mol/L)

          H2 (mol/L)

          CO (mol/L)

          H2 O ( mol/L)

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c3

          4

          c1

          c2

          c3

          c3

          計算:3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率,要求寫出簡單的計算過程(c3精確到小數點后面三位數)。

           

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          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應: CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ;其平衡常數K和溫度t的關系如下:

          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達式為:    
          (2) 該反應的正反應為   反應(“吸熱”或“放熱”);
          (3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是:        
          A.容器中壓強不變        B.混合氣體中CO濃度不變
          C.v(H2)正 = v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO)
          (4) 在850℃時,可逆反應:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在該容器內各物質的濃度變化如下:
          時間/min
          CO2 (mol/L)
          H2 (mol/L)
          CO (mol/L)
          H2O ( mol/L)
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          計算:3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率,要求寫出簡單的計算過程(c3精確到小數點后面三位數)。

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          在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:
          CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數K和溫度t的關系如下:

          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          2.6
          1.7
          1.0
          0.9
          0.6
          (1) K的表達式為:    
          (2) 該反應的正反應為   反應(“吸熱”或“放熱”);
          (3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是:        
          A.容器中壓強不再變化           B.混合氣體中CO濃度不再變化
          C.混合氣體的密度不再變化        D.c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O) 
          (4)當溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表:
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0.5 mol
          8.5 mol
          2.0 mol
          2.0 mol
          此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是          (填代號)。
          a.v(正)>v(逆)      b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)      d.無法判斷

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          一、二(63分)

          題序

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          答案

          D

          B

          B

          C

          B

          D

          A

          C

          D

          題序

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          答案

          C

          D

          AD

          B

          CD

          B

          A

          AC

          BD

          三、(本題包括2小題,共27分)

          19、(11分)(1)攪拌、加熱(2分)(2)坩堝鉗(1分),用玻璃棒不斷攪拌濾液(1分)(3)NaCl(2分)

          6ec8aac122bd4f6e(4)稀釋溶液,防止降溫過程中NaCl析出,提高產品純度(3分)(5)重結晶(2分)。

          20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

          (4)(一)[判斷猜想]猜想I不成立 (1分)

          (二)[驗證(操作)過程]:取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

          [實驗現(xiàn)象]先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分);

          [判斷猜想]結論:主要為氯化鋅,其中含少量的氯化銨(3分)。

          [若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分;若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]

          四、(本題包括3小題,共40分)

          21(13分)(1)6ec8aac122bd4f6e;(2分)  ;(2)放熱;(2分)

          (3)B、C;  (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)        

          (4)設3min―4min達到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3

          根據:  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

          c3=0.120 mol/L  (2分,寫0.12的不給分) ;

                      CO2 (g)的轉化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

          22(12分)(1)Fe(OH)3(2分)   (2)氨水  (2分)   不會引入新的雜質(1分)

          (3)2Fe3+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)(3分)

          (4)A C D E (4分)(選對1個給1分,選錯1個倒扣1分,但不出現(xiàn)負分。)

          23(15分)(1)113~452℃(1分)(2)-2、+4、+6 (全對得2分,錯漏1個扣1分,扣完為止)(3)H2Te>H2Se>H2S(2分)(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  (2分)

          (5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 (2分)  氧氣 (2分)

          五、(本題包括1小題,共10分)

          24.(10分)(1)小(1分)(2)CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  (1分)100%(1分)

          (3)D  E(共2分)(4)①3(2分)

          6ec8aac122bd4f6e②                                         (1分)

           

          ③BCD(2分,漏1個扣1分,漏2個和錯選均為0分)

          六、(本題包括2小題,每小題10分?忌荒苓x做一題。26題為“有機化學基礎”內容試題,27小題為“物質結構”內容試題)

          25 (10分)(1)[根據答到的要點或關鍵詞給分]

          ①在此條件下,鹵代烴的消去反應和取代反應同時進行(1分),有利于消去反應(1分)。

          ②在此條件下,有利于生成對稱烯烴(1分),且鹵原子半徑越大(1分)越有利于生成對稱烯烴(1分)。

          若回答只是數據翻譯,如:消去(取代)產物比例較大(小),或消去反應誰的比例大、誰的比例小,說出一點給1分,說出幾點都如此最多給2分。

          6ec8aac122bd4f6e
           

          ⑵①                 (1分)      CH3C≡CH  (1分)

          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           

          6ec8aac122bd4f6e②                                        (2分) ③                    (1分)

           

          26.(10分)

          (1) 3d84s2 (2分)  ,分子晶體(1分),  CO(1分)。

          (2) B C  (2分) (3)20 (2分) (4)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

           

           

           

           


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