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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
            
          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)
            
          （1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
            
          A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
            
          B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
            
          C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
            
          D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
            
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。
            
            
                
          實驗
                       		      
          酸或堿
                       		      
          現(xiàn)象
                       		  
            
                
          A
                       		      
          1滴0.2mol/LNaOH溶液
                       		      
          不變色
                       		  
            
                
          B
                       		      
          1滴水
                       		      
          緩慢變淺棕褐色
                       		  
            
                
          C
                       		      
          1滴0.1mol/L硫酸溶液
                       		      
          迅速變棕褐色
                       		  
           
            
          該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
            
          寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。
            
          （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
            
          （4）在實驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2＝KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡單實驗證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
            
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
            
          （5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                 （填序號）。
            
          　　　　　　　　　　　　　　　
            
          　　　　　　　A           　      B             C           D
            
          （6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為                     　　　　                         。
          

			
          
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          下列實驗設(shè)計能夠成功的是
          實驗?zāi)康?/td>實驗步驟及現(xiàn)象
          A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式白色沉淀數(shù)學(xué)公式沉淀不溶
          B檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴試樣數(shù)學(xué)公式冷卻數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式出現(xiàn)白色沉淀
          C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強NaI溶液數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式溶液變藍(lán)色
          D證明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）BaSO4懸濁液數(shù)學(xué)公式過濾、洗滌得固體數(shù)學(xué)公式氣體

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          
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          下列實驗設(shè)計能夠成功的是（ ）
          實驗?zāi)康?/td>實驗步驟及現(xiàn)象
          A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶
          B檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴試樣冷卻出現(xiàn)白色沉淀
          C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強NaI溶液溶液變藍(lán)色
          D證明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）BaSO4懸濁液過濾、洗滌得固體氣體

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          

			
          
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          下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　�。�
          

          


          

實驗?zāi)康?/TD>
實驗步驟及現(xiàn)象
          

          
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣
          溶解
          硝酸鋇溶液
          白色沉淀
          鹽酸
          沉淀不溶
          

          
B
檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴
試樣
          氫氧化鈉溶液
          煮沸
          冷卻
          稀硝酸至酸性
          硝酸銀溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          

          
C
證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強
NaI溶液
          30%H2O2溶液
          稀硝酸及淀粉
          溶液變藍(lán)色
          

          
D
證明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
BaSO4懸濁液
          飽和Na2CO3溶液
          過濾、洗滌得固體
          鹽酸
          氣體
          

			
          
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          下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　　）
          

          


          

實驗?zāi)康?/td>
實驗步驟及現(xiàn)象
          

          
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣
          溶解
          硝酸鋇溶液
          白色沉淀
          鹽酸
          沉淀不溶
          

          
B
檢驗?zāi)雏u代烴是否是氯代烴
試樣
          氫氧化鈉溶液
          煮沸
          冷卻
          稀硝酸至酸性
          硝酸銀溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          

          
C
證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強
NaI溶液
          30%H2O2溶液
          稀硝酸及淀粉
          溶液變藍(lán)色
          

          
D
證明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
BaSO4懸濁液
          飽和Na2CO3溶液
          過濾、洗滌得固體
          鹽酸
          氣體
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          
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          一、二（63分）
          題序
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          D
          B
          B
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          題序
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          C
          D
          AD
          B
          CD
          B
          A
          AC
          BD
          三、（本題包括2小題，共27分）
          19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）
          6ec8aac122bd4f6e（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。
          20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)
          (4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)
          (二)[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分) 
          [實驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；
          [判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。
          [若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]
          四、（本題包括3小題，共40分）
          21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放熱；(2分)
          （3）B、C；  (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)        

          （4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3
          根據(jù)：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)
          c3=0.120
mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;
                     
CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)
          22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不會引入新的雜質(zhì)（1分）
          （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）
          （4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）
          23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)還原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O
+ 2Se  （2分）
          (5)H2S(g) = H2(g) +
S(s) △H =
+112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)
          五、（本題包括1小題，共10分）
          24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH2=CH2
+ H2O → CH3CH2OH 
（1分）100%（1分）
          （3）D 
E（共2分）（4）①3（2分）
          6ec8aac122bd4f6e②                                        
（1分）
           
          ③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分）
          六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）
          25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點或關(guān)鍵詞給分]
          ①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。
          ②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。
          若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。蛳シ磻�(yīng)誰的比例大、誰的比例小，說出一點給1分，說出幾點都如此最多給2分。
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          

          

 
          ⑵①                
（1分）      CH3C≡CH  （1分）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
 
          

          

 
          6ec8aac122bd4f6e②                                       
（2分） ③                   
（1分）
           
          26.（10分）
          (1) 3d84s2
(2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。
          （2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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