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				 (1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             (2)此時的化學方程式                           , (3)反應④的離子方程式                              , (4)反應③的電極方程式:陽極:                   陰極:                    (5)①②③反應中屬于△H＞0的反應是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          lmol某元素單質(zhì)燃燒時,需耗用5／4molO2，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。
          

           
          

          

			
          
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          lmol某元素單質(zhì)燃燒時,需耗用5／4molO2，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。
          

           
          

          

			
          
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          [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
          578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
          （1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2
          ；用最簡式表示B、C合金的組成
          CaCu5
          CaCu5
          用元素符號表示）
          （2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          ．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          （3）1mol D的單質(zhì)分子中存在
          NA
          NA
          個σ鍵
          NA個
          NA個
          π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，C原子與H+間形成的鍵叫
          配位鍵
          配位鍵
          ．
          （4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）
          Al2Cl6
          Al2Cl6
          ，Q屬于
          分子
          分子
          晶體．
          

			
          
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          (14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴寫出元素符號A         ， D         。
          寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖         ；
          寫出C元素在周期表中的位置第         周期         族；
          ⑵寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式                ，結(jié)構(gòu)式             。
          ⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式                            ，
          判斷其中的化學鍵的類型                         。
          用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程                             。
          ⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式                        。
           
          

			
          
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          (14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ⑴寫出元素符號A         
， D         
。
          


          寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖         
；
          


          寫出C元素在周期表中的位置第         
周期         
族；
          


          ⑵寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式                
，結(jié)構(gòu)式             
。
          


          ⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式                            
，
          


          判斷其中的化學鍵的類型                         
。
          


          用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程                             
。
          


          ⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式                        
。
          


           
          

			
          
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          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
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          ╆╆╆╆╆
          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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