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				 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
          BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
          4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
          BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
          （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          ． 
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）
          高溫
          2CO（g）的△H2=
          172.5
          172.5
          kJ?mol-1．
          （3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
          ①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
          abcd
          abcd
          ．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積
          c．采用節(jié)能技術(shù)                 d．利用太陽能、風(fēng)能
          ②將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          a．6CO2+6H2O
          光合作用
          C6H12O6        b．CO2+3H2
          催化劑
          △
          CH3OH+H2O
          c．CO2+CH4
          催化劑
          △
          CH3COOH         d．2CO2+6H2
          催化劑
          △
          CH2═CH2+4H2O
          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
          a
          a
          ，原子利用率最高的是
          c
          c
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
              
              
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
              
          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) +  BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ?mol-1      ①
              
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g)  + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ?mol-1      ②
              
          ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為              。
              
          ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=            。 
              
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
              
          ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ?mol-1。
              
          ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                            ，                                               。
              
          

			
          
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          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②
          ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。
          ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=           。 
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          ⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。
          ⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。
          

			
          
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          工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
            
            
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
            
          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①
            
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②
            
          （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。
            
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=           。 
            
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
            
          （3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。
            
          （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                
            
                                   ，                                              。
          

			
          
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          （10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
          BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 =" 571.2" kJ·mol-1    ①
          BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2=" 226.2" kJ·mol-1    ②
          （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為            。
          （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=          。
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          （3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。
          （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是               
                                  ，                                             。
          

			
          
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          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
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          ╆╆╆╆╆
          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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