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				(2)由1 mol氣態(tài)DB2與B單質(zhì)反應(yīng)生成l mol氣態(tài)DB3.放出98.3 kJ的熱量.則由DB2 轉(zhuǎn)化成DB3的熱化學(xué)方程式是:                        ,  (3)寫(xiě)出C的陽(yáng)離子和含C元素的陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式:       ,    (4)A2B和A2D比較.沸點(diǎn)高的是      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n．C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
          （l）D元素基態(tài)原子的電子排布式
          1s22s22p2
          1s22s22p2
          ．D元素與B元素電負(fù)性：B
          ＞
          ＞
          D（填：＞、=、＜）．
          （2）A、B、E元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          （用離子符號(hào)表示）；元素B、C、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是
          硅＞硫磺＞氧氣
          硅＞硫磺＞氧氣
          （填名稱(chēng)）．
          （3）由D、F元素可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          ．
          （4）設(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量
          DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．電池的負(fù)極反應(yīng)式為
          CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
          CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
          ，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32-向
          負(fù)極
          負(fù)極
          極移動(dòng)．
          （5）將DB氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在氧氣流中不斷用電火花點(diǎn)燃，得到的產(chǎn)物通入足量的 Na2O2中，充分反應(yīng)后Na2O2增重
          2.8
          2.8
          g．
          

			
          
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          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
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          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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