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				④加入5-10滴混合指示劑.用0.025mol/LHg(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴淀水樣.滴定至藍(lán)紫色.試回答下列問題(1)水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是:                 .(2)加入過氧化氫發(fā)生的離子反應(yīng)為:                  .(3)加入對苯二酚的作用是:                  .(4)若滴定到終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù).會導(dǎo)致水樣中氯化物含量測定結(jié)果        (填“偏高 .“無影響 或“偏低 ).(5)若用V1――水樣消耗硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL),c――硝酸汞溶液濃度,V――水樣的體積(mL).則水樣中氯離子的含量計算公式為:氯化物(Cl-,mg/L)=      用字母表示).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法不正確的是
          A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
          B.在大試管中加入5.10 mL 1 mol·L-1 HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振蕩，可制得硅酸溶膠
          C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c()=c(Cl-)
          D.pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的CH3COOH溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
          

			
          
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          （09鹽城第三次調(diào)研）孔雀石的主要成分是Cu(OH)2?CuCO3 （其雜質(zhì)主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
          ①在100 mL燒杯中加入3 mol?L－1稀硫酸12 mL，加熱，少量多次加入5~10 g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35 mL左右。
          ②滴加約4 mL 3% H2O2，待滴加完后，用2 mol? L－1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。
          ③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
          ④重結(jié)晶
          試回答下列問題：
          （1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉?                  ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：                 。
          （2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：                  ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                 。
          （3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                 。
          （4）將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：      
           
          寫出212－250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。
          

			
          
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          下列說法不正確的是（  �。�
            
          A．0.2 mol?的溶液中：[]＞[]＞[]＞[]
            
          B．在大試管中加入5.10 mL 1mol?HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振蕩，可制得硅酸溶膠
            
          C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：[]＝[]
            
          D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
          

			
          
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          （1）有右圖所示A、B、C、三種儀器：請寫出三種儀器的名稱A
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          B
          分液漏斗
          分液漏斗
          C
          錐形瓶
          錐形瓶
          ．
          （2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)2量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是
          左碼右物
          左碼右物
          ，燒杯的實際質(zhì)量
          27.4
          27.4
          g．

          （3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

          A
          膠頭滴管不能伸入試管
          膠頭滴管不能伸入試管
          ，
          B
          試管口應(yīng)略向下傾斜
          試管口應(yīng)略向下傾斜
          ，
          C
          洗氣裝置導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出
          洗氣裝置導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出
          ．
          （4）Fe（OH）3膠體制備的操作是
          在沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3（aq），繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
          在沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3（aq），繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
          ．
          

			
          
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          （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          Ba（OH）2=Ba2++2OH-
          ；硫酸鐵
          Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
          Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          ；碳酸鈉與足量的鹽酸
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          CO32-+2H+=H2O+CO2↑

          （3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
          呈現(xiàn)紅褐色
          呈現(xiàn)紅褐色
          ，停止加熱．（請補(bǔ)充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ．
          

			
          
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          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
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          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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