日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．電解法精煉銅時.陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時.應將飽和NaC1溶液導入陰極室中C．鋼鐵表面水膜接近中性時.發(fā)生電化學腐蝕的正極反應為: 2H2O+O2+4e-=  4OH-D．便攜式固體氧化物燃料電池如右圖:  b電極為負極.其電極反應式為:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
          


          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
          


          B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應
          


          C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝Cu
          


          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 
          B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應 
          C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝Cu 
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
          B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應
          C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝Cu
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          電解法精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等
          

          

          B．
          		

          工業(yè)上電解飽和食鹽水時，應將飽和NaC1溶液導入陰極室中
          

          

          C．
          		

          鋼鐵表面水膜接近中性時，發(fā)生電化學腐蝕的負極
          

          反應為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
          

          

          D．
          		

          便攜式固體氧化物燃料電池如圖：b電極為負極，其電極反應式為：C3H8－20e－＋10O2－＝3CO2＋4H2O萃取出碘．
          

          

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
          （1）X的電極名稱是    （填寫“陽極”或“陰極”）．
          （2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是    ，Y電極的材料是    ．
          （3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是    ，Y極上的電極反應式為    ．
          （4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是    ．
          方案XYa溶液
          A銀石墨AgNO3
          B銀鐵AgNO3
          C鐵銀Fe（NO3）3
          D鐵銀AgNO3
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          ╆╆╆╆╆
          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
            ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案