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				B．0.2 mol•L-l NH4Cl  和 0.l  mol•L-l NaOH  溶液等體積混合后:c(NH4+) > c (Cl?)  > c (Na+) > c (OH-) >c (H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+) +c(H+) = c (S2?)  +c (HS?)+c (OH?)D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中.①NH4Al(SO4)2.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3?H2O,   c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
          
                
          A、v（A）=0.2mol/（L?s）B、v（B）=0.2 mol/（L?s）C、v（B）=0.3mol/（L?s）D、v（C）=0.2mol/（L?s）
          

			
          
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          （2008?深圳一模）下列比較中，可能正確的是（　�。�
          

			
          
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          在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（　�。�
          

			
          
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          在一個(gè)2升的容器中盛入2.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，2s后該氣態(tài)物還剩余1.6mol．2s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
          
                
          A、0.1 mol/（L?s）B、0.2 mol/（L?s）C、0.3 mol/（L?s）D、0.4 mol/（L?s）
          

			
          
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          下列比較中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
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          ╆╆╆╆╆
          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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