日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g).K1=20.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2
          (g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為
          

          [     ]
          A．2500 
          B．100 
          C．4×10-4 
          D．2×10-2 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2500
          

          

          B．
          		

          100
          

          

          C．
          		

          4×10－4
          

          

          D．
          		

          2×10－2
          

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列有關(guān)說法正確的是
            
                A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
            
          B．SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
            
          C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行
            
          D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
            
          則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
          B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行
          D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
          則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=  mol/(L·min)。

          （2）（3分）①某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
          （3）（3分）某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
          K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
          （4）（7分）下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

          ①373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí)，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí)，改變的條件可能是_____。
          A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
          ②請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物A在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          D
          B
          C
          A
          C
          D
          D
          C
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          ╆╆╆╆╆
          ╆╆╆╆╆
          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
            ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案