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				4．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．氧化還原反應:元素的化合價是否變化B．膠體:物質的微粒直徑是否在1 nm-100 nm之間C．共價化合物:組成物質的元素是否全部是非金屬元素 D．化學變化:是否有熱效應.顏色變化.氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

          1. A.
            氧化還原反應：是否有電子轉移
          2. B.
            共價化合物：是否含有共價鍵
          3. C.
            強弱電解質：電解質溶解度大小
          4. D.
            金屬晶體：晶體是否能夠導電
          

			
          
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          10.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 
          A  氧化還原反應：元素化合價是否變化             B  共價化合物：是否含有共價鍵
          C  強弱電解質：溶液的導電能力大小                D  金屬晶體：晶體是否能夠導電
          

			
          
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          判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(    )
          A.氧化還原反應：元素化合價是否變化
          B.共價化合物：是否含有共價鍵
          C.強弱電解質：溶液的導電能力大小
          D.化合物電離：化合物的水溶性
          

			
          
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           判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(   )
            
          A.膠體：物質的微粒直徑是否在1nm~100nm之間
            
          B.氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否變化
            
          C.共價化合物：組成物質的元素是否全部是非金屬元素
            
          D.化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象
          

			
          
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          判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是
          A．氧化還原反應：元素化合價發(fā)生變化B．共價化合物：是否含有共價鍵
          C．強弱電解質：溶液的導電能力大小D．金屬晶體：晶體是否能夠導電
          

			
          
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          CD
          D
          D
          CD
          B
          AD
          ～～～～～
          ～～～～～
          15．每空均2分，共10分
          （1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低  
          （5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
          16．(8分) 
              (1)第三周期第VIIA族        (2分)
              (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)
              (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓  
(2分)     (4) H2O   (2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          17．(10分)
             （1）                     
(2分)
             
             （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(2分)
             （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
             （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)
              （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)
          18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 
          ⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
            ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          19．（12分）
          (1)D(2分)  
           (2)Cu(1分)  
          (3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)  
           (4)A、B、D (3分)  
           (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
          20．（共10分）
           (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)
          起始濃度/ mol?L－1     0.050          
0.030          
0
          平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040
                              
= 0.010         
= 0.010
          所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)
          (SO2)
=×100%
= 80% 。
          (2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
          (4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
           
          21.（12分）
              解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
              （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol
                
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)
                 鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%         
(2分)
             （3）n（H2O）＝
                         
＝0.054 mol
          化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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