（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC
2O
4的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe
2++5C
2O
42-+3MnO
4-+24H
+═5Fe
3++10CO
2↑+3Mn
2++12H
2O．
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H
2SO
4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2mol/L的H
2SO
4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e
3+），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
．
④數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．
檢驗(yàn)活塞是否漏液
檢驗(yàn)活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中，如
溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
，則說(shuō)明溶液合格．
（4）某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
| a/g |
起始讀數(shù)/mL |
b/mL |
c/mL |
| 0.1582 |
0.00 |
29.90 |
40.90 |
| 0.1582 |
0.00 |
30.10 |
41.10 |
| 0.1582 |
0.00 |
32.10 |
43.10 |
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1582g 樣品中：n（Fe
2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C
2O
42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC
2O
4（FeC
2O
4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.5%
86.5%
．（精確到0.1%）
（2011?海南）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（ �。�