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				(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3
            △  
          .
           
          2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
          

			
          
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          （2010?南通模擬）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

          已知：
          

          


          

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
2.7
3.7
          

          
Fe2+
7.6
9.6
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作為試劑①的最合理的是
          c
          c
          （填代號(hào)）．
          a．KMnO4b．（NH4）2S      c．H2O2     d．KSCN
          （2）向溶液B中加入CuO的作用是
          調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+的水解
          調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+的水解
          ．
          （3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過(guò)
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          操作．
          （4）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
          2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
          ．
          （5）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是
          錐形瓶
          錐形瓶
          （填名稱）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          

			
          
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          氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
          （1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2NH3↑+CO2↑+H2O
          

			
          
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          “熵”可看作是“體系混亂度”，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，ΔS＜0（“混亂度”減�。┑目隙ㄊ� 
              
          A．3Fe(s)＋4H2O(g)→Fe3O4(s)＋4H2(g)      
              
          B．2NO2(g)→N2O4(l)
              
          C．2IBr(l)→I2(s)＋Br2(g)            
              
          D．(NH4)2CO3(s)→2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
              
          

			
          
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          捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)??????????? △H1
          反應(yīng)Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)????????????? △H2
          反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)???? △H3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=?????????????????? 。
          （2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1 、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢(shì)圖（下圖1）。則：
          ①△H3______0? (填“＞”、“=”或“＜”)。
          ②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是?????????????????????????????????????? 。
          ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為K1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。
          （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個(gè)）??????????????????????????? 。
          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是???????? 。
          A．NH4Cl?????? B．Na2CO3?????? C．HOCH2CH2OH?????? D．HOCH2CH2NH2
           
          

			
          
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