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				n(CO2 )=0.2mol       n(Na2CO3 ) =0.2mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
          CF
          CF
          （填序號）．
          A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
          D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
          ②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
          6
          6
          mol?L-1．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=
          20：1
          20：1
          ．
          [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
          

			
          
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          (14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
           
                     		鉀
                     		鈉
                     		Na2CO3
                     		金剛石
                     		石墨
           
          熔點(℃)
                     		63.65
                     		97.8
                     		851
                     		3550
                     		3850
           
          沸點(℃)
                     		774
                     		882.9
                     		1850(分解產(chǎn)生CO2)
                     		---
                     		4250
           
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
          4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
          (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡        (選填“是”或“否”)。
          (2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為               。
          (3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
          (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石)  △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式：                       。
          (5)下圖開關(guān)K接M時，石墨作       極，電極反應(yīng)式為                     。當(dāng)K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)】
          

			
          
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          (14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：
           
          		鉀
          		鈉
          		Na2CO3
          		金剛石
          		石墨
          熔點(℃)
          		63.65
          		97.8
          		851
          		3550
          		3850
          沸點(℃)
          		774
          		882.9
          		1850(分解產(chǎn)生CO2)
          		---
          		4250
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
          4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
          (1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡        (選填“是”或“否”)。
          (2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為               。
          (3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
          (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金剛石)  △H＝-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式：                       。
          (5)下圖開關(guān)K接M時，石墨作       極，電極反應(yīng)式為                     。當(dāng)K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)】
          

			
          
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          （1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為
          4：5
          4：5
          ，所含氧原子數(shù)之比為
          8：15
          8：15
          ．
          （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
          ①當(dāng)n（CO2）≤0.1mol 時，反應(yīng)的離子方程式為：
          CO2+2OH-=CO32-
          CO2+2OH-=CO32-
          ；
          ②當(dāng)0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時，所得溶液的溶質(zhì)有
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ．
          

			
          
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          請回答：
          （1）各組反應(yīng)開始時，   裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。
          （2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。
          組
          數(shù)
          		試劑用量
          		實驗現(xiàn)象
          (氣球體積變化)
          		分析原因
           
          ①
          		0.42 g NaHCO3；0.53g   Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸
          		甲中氣球與乙中氣球的體積相等
          		甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
           
          ②
          		0.3 g NaHCO3；0.3   g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸
          		甲中氣球比乙中氣球的體積大
          		 
           
          ③
          		0.6 g NaHCO3；0.6   g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸
          		甲中氣球比乙中氣球的體積大
          		 
          片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變
          		(用離子方程式表示)
           
          

			
          
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