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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學(xué)試卷）
          某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程。
          【實(shí)驗(yàn)】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

          （1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
          （2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                 。 
          （3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
          推測(cè)1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－； 
          推測(cè)2：                                    ； 
          推測(cè)3：                                           。 
          若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
          （4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
          較大量存在的含金屬元素的離子
          		檢驗(yàn)方法
           
          		 
           
          		 
           
          		 
           
          

			
          
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          短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
          （1）Z元素在周期表中的位置是
          第三周期第ⅥA族
          第三周期第ⅥA族
          ．
          （2）Y2ZX3溶液顯
          堿
          堿
          性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是
          c
          c
          （填序號(hào)）．
          a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去
          b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
          c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去
          （3）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2Z
          濃硝酸
          澄清溶液
          一定量NaOH
          懸濁液
          D的溶液
          Cu2X
          ①D的化學(xué)式是
          C6H12O6
          C6H12O6
          ；
          ②Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是
          Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
          Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
          ．
          （4）某溫度下，在一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有0.18mol ZX3，則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v（X2）=
          9×10-4mol/（L?S）
          9×10-4mol/（L?S）
          ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          4.05×104
          4.05×104
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          有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。
              
           (1)A2B的結(jié)構(gòu)式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。
              
          在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________           。電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____       mol /L。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
              
          (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
              
              
             
                             
             
                         
             
                     
             
                 
            
               
                          
              
                          (甲)                         (乙)
              
          (4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。
              
          

			
          
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          (8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。
          (1)A2B2的電子式為____________。
          (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

          在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol /L。
          (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

          (4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（圖乙），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。
          

			
          
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          (8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。
          


          (1)A2B2的電子式為____________。
          


          (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。
          


          


          在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol
/L。
          


          (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          


          


           (4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（圖乙），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。
          


           
          

			
          
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