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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(1)第一種方案:根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化.測定CaC2的質量分數(shù).先稱取試樣1.60g.錐形瓶和水的質量為195.00g.再將試樣加入錐形瓶中.反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據如下表:   讀數(shù)次數(shù)  質量/g   第1次			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究．
          （1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，檢驗其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
          

          


          
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
          

          
步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用．
有不溶的黑色固體．
          

          
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
           

           
          		

           

           
          

          
步驟3：
           

           
          		

           

           
          （2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液．
          步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
          步驟3：重復實驗3次．滴定結果如下
          

          


          
滴定
          次數(shù)          		
待測溶液
          的體積/mL          		
消耗標準鹽酸的體積
          

          
V1/mL
V2/mL
          

          
1
25.00
15.02
4.97
          

          
2
25.00
14.98
5.03
          

          
3
25.00
13.21
6.75
          ①步驟1中所需定量儀器除了天平、量筒外，還需
           
          ；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
           
          ，滴定終點的現(xiàn)象為
           
          ．
          ②計算Na2CO3的質量分數(shù)=
           
          （用含w、c的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。
          


          （1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          


          限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預期現(xiàn)象和結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
          
            		
  
  
          有不溶的黑色固體。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
  
          
  
                                                
  
          
            		
  
  
                                                
  
          
  
                                      
            
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：                        
  
          
  
                                          
  
          
            		
  
  
                                                
  
          
  
                                                
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
          


          步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
          


          步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
          


          步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下
          


          
 
          
  
  
          滴定
          
  
          次數(shù)
          
            		
  
  
          待測溶液
          
  
          的體積/mL
          
            		
  
  
          消耗標準鹽酸的體積
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V1/mL
          
            		
  
  
          V2/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          15.02
          
            		
  
  
          4.97
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          14.98
          
            		
  
  
          5.03
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          13.21
          
            		
  
  
          6.75
          
            		
 
          

          


           
          


          ①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           
，滴定終點的現(xiàn)象為                       
。
          


          ②計算Na2CO3的質量分數(shù)=                 
（用含w、c的代數(shù)式表示）
          


           
          

			
          
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          根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。
          （1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
          實驗操作
                     		預期現(xiàn)象和結論
           
          步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
                     		有不溶的黑色固體。
           
          步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                                
                     		                                      
                                                
           
          步驟3：                        
                                          
                     		                                      
                                                
           
           
          （2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
          步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
          步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下
          滴定
          次數(shù)
                     		待測溶液
          的體積/mL
                     		消耗標準鹽酸的體積
           
          V1/mL
                     		V2/mL
           
          1
                     		25.00
                     		15.02
                     		4.97
           
          2
                     		25.00
                     		14.98
                     		5.03
           
          3
                     		25.00
                     		13.21
                     		6.75
           
           
          ①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現(xiàn)象為                       。
          ②計算Na2CO3的質量分數(shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。
          （1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
          實驗操作
          		預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
          		有不溶的黑色固體。
          步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                                
          		                                      
                                                
          步驟3：                        
                                          
          		                                      
                                                
           
          （2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
          步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
          步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液
          的體積/mL
          		消耗標準鹽酸的體積
          V1/mL
          		V2/mL
          1
          		25.00
          		15.02
          		4.97
          2
          		25.00
          		14.98
          		5.03
          3
          		25.00
          		13.21
          		6.75
           
          ①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現(xiàn)象為                       。
          ②計算Na2CO3的質量分數(shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          現(xiàn)有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學在實驗室擬用以下兩種方案測定CaC2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數(shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據如下表：
          

          


          

    讀數(shù)次數(shù)
    質量/g
          

          

    第1次
    196.30
          

          
    第2次
    196.15
          

          
  錐形瓶十水十試樣
    第3次
    196.05
          

          

    第4次
    196.00
          

          
    第5次
    196.00
          （1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應的化學方程式：
           

          （2）測量數(shù)據不斷減小的原因是
           
          ．不必作第6次讀數(shù)的理由是
           
          ．
          （3）利用以上數(shù)據計算CaC2試樣的純度
           
          （請保留3位有效數(shù)字）
          第二種方案：稱取一定質量的試樣ag，操作流程如下：
          精英家教網
          （4）在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
           
          ．
          （5）操作Ⅰ的名稱是
           
          ．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
           
          ．操作Ⅰ后應將樣品放在
           
          中冷卻后進行稱量．最后冷卻稱量的物質成分是
           
          ．
          （6）如果在轉移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認為要保證溶液轉移完全還必須進行的操作是
           
          ．
          

			
          
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