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用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A 100mL量筒        B玻璃棒         C 50mL容量瓶      D 10mL量筒
E 膠頭滴管         F 50mL燒杯      G 100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL；
（2）實驗時不選用的儀器有（填序號）；
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線．

欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中
②將32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100ml．

實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度．

（2013?大連模擬）下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是（　�。�
①在配銅FeSO₄溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體．
③物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行
④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約

1

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處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO₃溶液沖洗
⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3
⑦用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO₄溶液
⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅．

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是 mL．
（4）該同學(xué)實驗中明顯缺少的一步操作是．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求（填“大”或“小”）了．