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				14．t℃時(shí)120g某KNO3溶液若蒸發(fā)去17.5g水并恢復(fù)到t℃.析出2.5g  KNO3; 若原溶液蒸發(fā)去27.5g水并恢復(fù)到t℃時(shí).則析出5g KNO3.由此判斷下列說(shuō)法正確的是  A．t℃時(shí)KNO3的溶解度為25g        B．蒸發(fā)后溶液的濃度為20%   C．原溶液的濃度為20%          D．原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為20g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(X)?c2(Y)
          c2(Z)-c2(W)
          ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
          B、減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
          C、增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
          D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          
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          t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性B、常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C、常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7D、常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
          

			
          
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          已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克．用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是（　　）
          

			
          
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          （2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．
          請(qǐng)回答：
          （1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
          AB
          AB
          區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
          （2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
          C
          C
          ．（選填字母） 

          


          
 
錐形瓶中溶液
滴定管
          中溶液          		
選用
          指示劑          		
選用
          滴定管
          

          
A
堿
酸
石蕊
（乙）
          

          
B
酸
堿
甲基橙
（甲）
          

          
C
堿
酸
酚酞
（甲）
          

          
D
酸
堿
酚酞
（乙）
          （3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
          D
          D
          ．
          A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
          B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
          C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
          D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
          （4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          =
          =
          2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
          （5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
          10-13
          10-13
          ．
          （6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          
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