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				10．元素A其+2價離子的最外層電子排布為5s2.則下列有關(guān)元素A的說法正確的是A．原子的外圍電子排布式為4d25s2.原子中有兩個未成對電子  B．A為P區(qū)元素.其原子中有兩個未成對電子C．A2+離子最外層電子處于八電子結(jié)構(gòu)     D．A處于周期表第5周期IVA族.屬于金屬元素			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是
          CH4
          CH4
          ，b的結(jié)構(gòu)式是
          ；中心原子的雜化軌道類型分別是
          sp3
          sp3
          、
          sp3
          sp3
          ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
          正四面體
          正四面體
          ；
          （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
          分子
          分子
          晶體、
          原子
          原子
          晶體；
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）
          CO2
          CO2
          ；
          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
          C
          C
          ；
          （5）W的元素符號是
          Zn
          Zn
          ，其+2價離子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          

			
          
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          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng)，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
          （1）Y與Z可分別與X形層只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是
          CH4
          CH4
          、
          SiH4
          SiH4
          ；雜化軌道分別是
          sp3
          sp3
          、
          sp3
          sp3
          ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）在X和Y的氧化物中，屬于非極性分子的是（填分子式）
          CO2
          CO2
          ；其結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，屬于含有非極性鍵的極性分子的是（填分子式）
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是
          Y
          Y
          ．
          （4）W的元素符號是
          Zn
          Zn
          ，其+2價離子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          

			
          
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          （2010?陜西模擬）由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
          （1）上述反應(yīng)的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為
          Zn
          Zn
          ，其+2價離子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ．
          （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
          ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ；
          ②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ．甲醛分子的空間構(gòu)型是
          平面三角形
          平面三角形
          ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          （4）上述反應(yīng)的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．
          

			
          
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          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
          


          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；
          


          （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
          


          （3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       
；
          


          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是____________；
          


          （5）W的元素符號是   ，其+2價離子的核外電子排布式是           
。
          


           
          

			
          
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          四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
          （1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；
          （2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；
          （3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；
          （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號）_________________；
          （5）W的元素符號是____________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。
          

			
          
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